高中化学原电池(高考化学考原电池吗)
资讯
2024-01-10
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1. 高中化学原电池,高考化学考原电池吗?
高考化学要考查原电池:原电池电解池为化学必修二,选修四重要内容,是高考必要的考察点
考察形式:通常为电化学选择形式
其他:与电解池,化学元素基础知识,实验探究等结合出题
常考察知识点:1.正负极,阴阳极的判断
2.电极材料的判断
3.电腐蚀
2. 原电池中铁做负极是不是都只能变成二价铁?
只能变为二价铁,因为三价铁会氧化铁变成二价铁,不会变成三价铁,因为三价铁会被还原成二价铁。
3. 原电池得失电子顺序?
阳极:活泼金属—电极失电子(Au,Pt 除外);惰性电极—溶液中阴离子失电子
注:失电子能力:活泼金属(除Pt Au)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3 ->SO4 2-)>F-
阴极:溶液中阳离子得电子
注:得电子能力:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H2O(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+(即活泼型金属顺序表的逆向)
4. 高中化学原电池的电极方程式怎么写啊?
阴极得电子,阳极失电子。
就是说在阴极聚集的阳离子
会得到电子化合价
降低,被还原。
在阳极聚集的阴离子
会失去电子化合价升高,被氧化。
如:2H₂O=======2H₂↑+O₂↑(通电)
阴:4H⁺+4e⁻ ===2H₂↑
阳:2O₂⁻+4e⁻===O₂↑
有句方便记忆的 升失阳,降得还。
即 化合价“升”高,“失”电子,被“氧”化。
化合价降低,得电子,被还原。
发生氧化反应
的一极上有电子流出,做负极,失去电子的物质是还原剂
。电子通过原电池的负极经导线流向正极,在正极上氧化剂得到电子,发生还原反应。原电池就是通过化学反应
实现化学能向电能转化的。
5. 高中化学原电池的电极方程式怎么写啊具体?
高中常见原电池有四类,教学上用到的铜锌原电池,干电池,燃料电池和蓄电池。
1.负极:Zn-2e-=Zn2+
正极:2H++2e-=H2
Zn+2H+=Zn2++H2
负极锌,正极铜
2.负极:
Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
正极:2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-
总 2MnO2+Zn+2H2O=
2MnO(OH)+Zn(OH)2
3.氢氧燃料电池
KOH溶液(碱性电解质)
负极反应为:
H2-2e-+2OH-=2H2O;
正极反应
O2+2H2O+4e-=4OH-。
电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)
负极的电极反应式为:H2+2e-=2H+;
正极O2+4H++4e-=2H2O,
4.铅蓄电池:
正极:
PbO2++2e-+4H++SO42-==PbSO4+2H2O,
负极:
Pb-2e-++SO42-==+PbSO4。
6. 化学电池怎么看充电还是放电?
查看方法:
1、判断电流的方向:关键看电流极板的电荷量是增大还是减少;如果电流是增大的,则电流方向是从负极板到正极板;反之,电流方向是从正极板到负极板;
2、通过电流方向判断电容器是充电还是放电:如果电流是从负极板流向正极板的,则表示电容器在充电;反之,则在放电
7. 电解池和原电池高中化学记忆口诀?
电解池产氧,原电池受氧。电解池是一种通过电能把化学反应转化为物理现象的装置,电解时阳极上析氧,阴极上析氢;而原电池则是将化学能转化成电能的装置,在正极(受氧)中发生氧化反应,而在负极(产氧)中发生还原反应。口诀是一种记忆方式,但是在学习化学知识时,最重要的还是理解原理和机制。电解池和原电池的反应机制、电子流动方向等方面都有着详细的知识点需要学习,掌握这些基本概念后,再通过口诀进行记忆,可以更加深入理解、记忆。
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1. 高中化学原电池,高考化学考原电池吗?
高考化学要考查原电池:原电池电解池为化学必修二,选修四重要内容,是高考必要的考察点
考察形式:通常为电化学选择形式
其他:与电解池,化学元素基础知识,实验探究等结合出题
常考察知识点:1.正负极,阴阳极的判断
2.电极材料的判断
3.电腐蚀
2. 原电池中铁做负极是不是都只能变成二价铁?
只能变为二价铁,因为三价铁会氧化铁变成二价铁,不会变成三价铁,因为三价铁会被还原成二价铁。
3. 原电池得失电子顺序?
阳极:活泼金属—电极失电子(Au,Pt 除外);惰性电极—溶液中阴离子失电子
注:失电子能力:活泼金属(除Pt Au)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3 ->SO4 2-)>F-
阴极:溶液中阳离子得电子
注:得电子能力:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H2O(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+(即活泼型金属顺序表的逆向)
4. 高中化学原电池的电极方程式怎么写啊?
阴极得电子,阳极失电子。
就是说在阴极聚集的阳离子
会得到电子化合价
降低,被还原。
在阳极聚集的阴离子
会失去电子化合价升高,被氧化。
如:2H₂O=======2H₂↑+O₂↑(通电)
阴:4H⁺+4e⁻ ===2H₂↑
阳:2O₂⁻+4e⁻===O₂↑
有句方便记忆的 升失阳,降得还。
即 化合价“升”高,“失”电子,被“氧”化。
化合价降低,得电子,被还原。
发生氧化反应
的一极上有电子流出,做负极,失去电子的物质是还原剂
。电子通过原电池的负极经导线流向正极,在正极上氧化剂得到电子,发生还原反应。原电池就是通过化学反应
实现化学能向电能转化的。
5. 高中化学原电池的电极方程式怎么写啊具体?
高中常见原电池有四类,教学上用到的铜锌原电池,干电池,燃料电池和蓄电池。
1.负极:Zn-2e-=Zn2+
正极:2H++2e-=H2
Zn+2H+=Zn2++H2
负极锌,正极铜
2.负极:
Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
正极:2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-
总 2MnO2+Zn+2H2O=
2MnO(OH)+Zn(OH)2
3.氢氧燃料电池
KOH溶液(碱性电解质)
负极反应为:
H2-2e-+2OH-=2H2O;
正极反应
O2+2H2O+4e-=4OH-。
电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)
负极的电极反应式为:H2+2e-=2H+;
正极O2+4H++4e-=2H2O,
4.铅蓄电池:
正极:
PbO2++2e-+4H++SO42-==PbSO4+2H2O,
负极:
Pb-2e-++SO42-==+PbSO4。
6. 化学电池怎么看充电还是放电?
查看方法:
1、判断电流的方向:关键看电流极板的电荷量是增大还是减少;如果电流是增大的,则电流方向是从负极板到正极板;反之,电流方向是从正极板到负极板;
2、通过电流方向判断电容器是充电还是放电:如果电流是从负极板流向正极板的,则表示电容器在充电;反之,则在放电
7. 电解池和原电池高中化学记忆口诀?
电解池产氧,原电池受氧。电解池是一种通过电能把化学反应转化为物理现象的装置,电解时阳极上析氧,阴极上析氢;而原电池则是将化学能转化成电能的装置,在正极(受氧)中发生氧化反应,而在负极(产氧)中发生还原反应。口诀是一种记忆方式,但是在学习化学知识时,最重要的还是理解原理和机制。电解池和原电池的反应机制、电子流动方向等方面都有着详细的知识点需要学习,掌握这些基本概念后,再通过口诀进行记忆,可以更加深入理解、记忆。
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